Isótopos e Isóbaros

Isótopos
      No inicio do século XX, experiências realizadas por Frederick Soddy (1877-1956) e outros cientistas mostraram evidencias de que um elemento químico pode ser constituído por uma mistura de vários átomos com o mesmo numero atômico, mas com diferentes números de massa: os isótopos.

      Os isótopos naturais são sempre encontrados numa proporção praticamente constante para cada elemento químico, em qualquer lugar da terra, em quaisquer substancias em que estejam presentes.

Exemplos:

₁¹H – hidrogênio

₁²H – deutério

₁³H – trítio (radioativo)

Isóbaros

        Isóbaros são átomos que apresentam diferentes números atômicos (Z), mas mesmo numero de massa (A)

Exemplos:

₂₀⁴⁰ Ca - cálcio                 ₁₈⁴⁰ Ar – arsênio

Os isóbaros pertencem, portanto,a elementos químicos diferentes.